Thư viện 146+ phản ứng hóa học

2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂ ↑

Bọt khí thoát ra, mảnh kẽm tan dần.

Chất tham gia: Axit clohidric, Kẽm

2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂ ↑

Sắt tan dần, bọt khí H₂ thoát ra. Dung dịch chuyển màu xanh nhạt.

Chất tham gia: Axit clohidric, Sắt

2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂ ↑

Magiê phản ứng mãnh liệt với HCl, bọt khí H₂ thoát ra rất nhiều.

Chất tham gia: Axit clohidric, Magiê

H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂ ↑

Kẽm tan dần trong axit sulfuric loãng, bọt khí H₂ thoát ra.

Chất tham gia: Axit sulfuric, Kẽm

6HCl + 2Al → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑

Nhôm tan dần, bọt khí H₂ thoát ra mạnh. Dung dịch không màu.

Chất tham gia: Axit clohidric, Nhôm

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu ↓

Sắt bị phủ lớp đồng đỏ, dung dịch nhạt dần từ xanh sang xanh nhạt.

Chất tham gia: Sắt, Đồng(II) sunfat

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag ↓

Đồng tan dần, tinh thể bạc sáng kết tinh trên bề mặt. Dung dịch chuyển xanh.

Chất tham gia: Đồng, Bạc nitrat

MnO₂ + 4HCl —(t°)→ MnCl₂ + Cl₂ ↑ + 2H₂O

Đun nóng MnO₂ với HCl đặc tạo khí Cl₂ màu vàng lục, mùi hắc.

Chất tham gia: Mangan dioxit, Axit clohidric

H₂SO₄ + Fe → FeSO₄ + H₂ ↑

Sắt tan dần trong axit sulfuric loãng, bọt khí H₂ thoát ra.

Chất tham gia: Axit sulfuric, Sắt

H₂SO₄ + Mg → MgSO₄ + H₂ ↑

Magiê tan nhanh trong H₂SO₄ loãng, bọt khí H₂ thoát ra mãnh liệt.

Chất tham gia: Axit sulfuric, Magiê

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ↑

Nhôm tan dần, bọt khí H₂ thoát ra mạnh. Dung dịch không màu.

Chất tham gia: Axit sulfuric, Nhôm

Cu + 4HNO₃(textđặc) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑ + 2H₂O

Đồng tan trong HNO₃ đặc, khí NO₂ nâu đỏ bay ra, dung dịch chuyển xanh.

Chất tham gia: Axit nitric, Đồng

Fe + 6HNO₃(textđặc) —(t°)→ Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ ↑ + 3H₂O

Đun nóng sắt với HNO₃ đặc, khí NO₂ nâu đỏ bay ra, dung dịch vàng nâu.

Chất tham gia: Axit nitric, Sắt

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu ↓

Kẽm bị phủ lớp đồng đỏ, dung dịch nhạt dần.

Chất tham gia: Kẽm, Đồng(II) sunfat

Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag ↓

Kẽm tan dần, tinh thể bạc sáng kết tinh trên bề mặt.

Chất tham gia: Kẽm, Bạc nitrat

Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu ↓

Magiê đẩy đồng ra khỏi dung dịch, lớp đồng đỏ bám trên bề mặt.

Chất tham gia: Magiê, Đồng(II) sunfat

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu ↓

Nhôm đẩy đồng ra, lớp đồng đỏ bám trên nhôm, dung dịch nhạt dần.

Chất tham gia: Nhôm, Đồng(II) sunfat

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag ↓

Sắt tan dần, tinh thể bạc kết tinh. Dung dịch chuyển xanh nhạt.

Chất tham gia: Sắt, Bạc nitrat

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ ↑

Natri phản ứng mãnh liệt với nước, toả nhiệt mạnh, khí H₂ thoát ra. Nguy hiểm!

Chất tham gia: Natri, Nước

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂ ↑

Natri đẩy hydro trong nhóm -OH của rượu, bọt khí H₂ thoát ra nhẹ nhàng.

Chất tham gia: Ethanol, Natri

CuO + H₂ —(t°)→ Cu + H₂O

Hidro khử CuO màu đen thành Cu màu đỏ. Phản ứng kinh điển chứng minh tính khử của H₂.

Chất tham gia: Đồng(II) oxit, Khí hidro

2CuO + C —(t°)→ 2Cu + CO₂ ↑

Cacbon khử CuO tạo đồng kim loại và khí CO₂. Phản ứng dùng điều chế đồng từ quặng.

Chất tham gia: Đồng(II) oxit, Cacbon (than)

Cu + 2H₂SO₄ —(t°, đ!ặ!c)→ CuSO₄ + SO₂ ↑ + 2H₂O

Đồng phản ứng với H₂SO₄ đặc nóng tạo dung dịch xanh, khí SO₂ mùi hắc thoát ra.

Chất tham gia: Đồng, Axit sulfuric

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ ↑

Canxi phản ứng với nước tạo Ca(OH)₂ và khí H₂, chậm hơn natri.

Chất tham gia: Canxi, Nước

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂ ↑

Kali phản ứng cực mãnh liệt với nước, bốc cháy ngay. Cẩn thận nguy hiểm!

Chất tham gia: Kali, Nước

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ ↑

Nhôm tan trong dung dịch kiềm, sủi bọt khí H₂ — nhôm là kim loại lưỡng tính.

Chất tham gia: Nhôm, Dung dịch NaOH

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Sắt tan trong dung dịch FeCl₃, màu vàng nâu nhạt dần sang xanh nhạt của FeCl₂.

Chất tham gia: Sắt, Sắt(III) clorua

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

Đồng tan trong dung dịch FeCl₃ (ứng dụng khắc bản mạch điện tử).

Chất tham gia: Đồng, Sắt(III) clorua

Ag + 2HNO₃(textđặc) → AgNO₃ + NO₂ ↑ + H₂O

Bạc tan trong HNO₃ đặc, khí NO₂ nâu đỏ bay ra. Bạc không tan trong HCl/H₂SO₄ loãng.

Chất tham gia: Bạc, Axit nitric

CH₄ + Cl₂ —(ánh,sáng)→ CH₃Cl + HCl

Metan phản ứng thế với clo (cần ánh sáng) tạo metyl clorua và khí HCl.

Chất tham gia: Metan, Khí clo

2Al + Fe₂O₃ —(t°)→ Al₂O₃ + 2Fe

Phản ứng nhiệt nhôm: nhôm khử Fe₂O₃ toả nhiệt cực mạnh, sáng chói, tạo sắt nóng chảy. Dùng hàn đường ray.

Chất tham gia: Nhôm, Sắt(III) oxit

3Mg + 8HNO₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2NO ↑ + 4H₂O

Magiê tan trong HNO₃ loãng, khí NO không màu thoát ra (hoá nâu khi gặp không khí).

Chất tham gia: Magiê, Axit nitric

3Zn + 8HNO₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2NO ↑ + 4H₂O

Kẽm tan trong HNO₃ loãng, giải phóng khí NO không màu hoá nâu ngoài không khí.

Chất tham gia: Kẽm, Axit nitric

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂ ↑

Sủi bọt mạnh do khí CO₂ thoát ra. Đây là phản ứng nhận biết muối cacbonat.

Chất tham gia: Axit clohidric, Natri cacbonat

H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂ ↑

Sủi bọt mạnh do khí CO₂ thoát ra khi axit gặp muối cacbonat.

Chất tham gia: Axit sulfuric, Natri cacbonat

2HCl + CuO —(t°)→ CuCl₂ + H₂O

Đun nóng bột CuO đen với HCl, bột tan dần, dung dịch chuyển xanh lam.

Chất tham gia: Axit clohidric, Đồng(II) oxit

6HCl + Fe₂O₃ —(t°)→ 2FeCl₃ + 3H₂O

Đun nóng bột Fe₂O₃ đỏ nâu với HCl, bột tan dần, dung dịch chuyển vàng nâu.

Chất tham gia: Axit clohidric, Sắt(III) oxit

HCl + AgNO₃ → AgCl ↓ + HNO₃

Kết tủa trắng AgCl xuất hiện ngay lập tức. Phản ứng nhận biết ion Cl⁻.

Chất tham gia: Axit clohidric, Bạc nitrat

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

Kết tủa trắng BaSO₄ xuất hiện ngay lập tức. Phản ứng nhận biết ion SO₄²⁻.

Chất tham gia: Axit sulfuric, Bari clorua

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄

Tạo kết tủa màu xanh lam Cu(OH)₂.

Chất tham gia: Đồng(II) sunfat, Natri hidroxit

3NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃ ↓ + 3NaCl

Tạo kết tủa nâu đỏ Fe(OH)₃ rất đẹp, đặc trưng của ion Fe³⁺.

Chất tham gia: Natri hidroxit, Sắt(III) clorua

AgNO₃ + NaCl → AgCl ↓ + NaNO₃

Kết tủa trắng bạc clorua AgCl xuất hiện ngay lập tức.

Chất tham gia: Bạc nitrat, Natri clorua

BaCl₂ + CuSO₄ → BaSO₄ ↓ + CuCl₂

Kết tủa trắng BaSO₄ lắng xuống trong dung dịch xanh lam CuCl₂.

Chất tham gia: Bari clorua, Đồng(II) sunfat

H₂SO₄ + CuO —(t°)→ CuSO₄ + H₂O

Đun nóng CuO đen với H₂SO₄, bột tan dần, dung dịch chuyển xanh lam.

Chất tham gia: Axit sulfuric, Đồng(II) oxit

3H₂SO₄ + Fe₂O₃ —(t°)→ Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Đun nóng Fe₂O₃ đỏ nâu với H₂SO₄, bột tan dần, dung dịch vàng nâu.

Chất tham gia: Axit sulfuric, Sắt(III) oxit

2HNO₃ + CuO —(t°)→ Cu(NO₃)₂ + H₂O

Đun nóng CuO đen với HNO₃, bột tan dần, dung dịch chuyển xanh lam.

Chất tham gia: Axit nitric, Đồng(II) oxit

6HNO₃ + Fe₂O₃ —(t°)→ 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Đun nóng Fe₂O₃ với HNO₃, bột tan dần, dung dịch vàng nâu.

Chất tham gia: Axit nitric, Sắt(III) oxit

2HCl + CaO → CaCl₂ + H₂O

CaO tan nhanh trong HCl, toả nhiệt mạnh.

Chất tham gia: Axit clohidric, Canxi oxit

H₂SO₄ + CaO → CaSO₄ ↓ + H₂O

CaO tan trong H₂SO₄, toả nhiệt, tạo kết tủa CaSO₄ ít tan (thạch cao).

Chất tham gia: Axit sulfuric, Canxi oxit

2HNO₃ + Na₂CO₃ → 2NaNO₃ + CO₂ ↑ + H₂O

Sủi bọt mạnh do khí CO₂ thoát ra khi HNO₃ gặp muối cacbonat.

Chất tham gia: Axit nitric, Natri cacbonat

2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + CO₂ ↑ + H₂O

Giấm gặp baking soda sủi bọt mạnh do CO₂ thoát ra.

Chất tham gia: Axit acetic, Natri cacbonat

2KOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ ↓ + K₂SO₄

Tạo kết tủa xanh lam Cu(OH)₂, tương tự phản ứng với NaOH.

Chất tham gia: Kali hidroxit, Đồng(II) sunfat

3KOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃ ↓ + 3KCl

Tạo kết tủa nâu đỏ Fe(OH)₃ đặc trưng.

Chất tham gia: Kali hidroxit, Sắt(III) clorua

Ba(OH)₂ + CuSO₄ → Cu(OH)₂ ↓ + BaSO₄ ↓

Tạo cùng lúc 2 kết tủa: Cu(OH)₂ xanh lam và BaSO₄ trắng!

Chất tham gia: Bari hidroxit, Đồng(II) sunfat

3Ba(OH)₂ + 2FeCl₃ → 2Fe(OH)₃ ↓ + 3BaCl₂

Tạo kết tủa nâu đỏ Fe(OH)₃ trong dung dịch BaCl₂.

Chất tham gia: Bari hidroxit, Sắt(III) clorua

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ ↓ + 2NaOH

Tạo kết tủa trắng CaCO₃ (đá vôi). Dùng để làm mềm nước cứng.

Chất tham gia: Canxi hidroxit, Natri cacbonat

Ba(OH)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ ↓ + 2NaOH

Tạo kết tủa trắng BaCO₃ không tan.

Chất tham gia: Bari hidroxit, Natri cacbonat

2AgNO₃ + BaCl₂ → 2AgCl ↓ + Ba(NO₃)₂

Kết tủa trắng AgCl xuất hiện ngay lập tức.

Chất tham gia: Bạc nitrat, Bari clorua

3AgNO₃ + FeCl₃ → 3AgCl ↓ + Fe(NO₃)₃

Kết tủa trắng AgCl trong dung dịch Fe(NO₃)₃ vàng nâu.

Chất tham gia: Bạc nitrat, Sắt(III) clorua

BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ ↓ + 2NaCl

Kết tủa trắng BaCO₃ lắng xuống đáy.

Chất tham gia: Bari clorua, Natri cacbonat

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄

Kết tủa Cu(OH)₂ màu xanh lam xuất hiện ngay. Phản ứng nhận biết ion Cu²⁺.

Chất tham gia: Dung dịch NaOH, Đồng(II) sunfat

3NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃ ↓ + 3NaCl

Dung dịch NaOH gặp FeCl₃ tạo kết tủa Fe(OH)₃ màu nâu đỏ. Nhận biết ion Fe³⁺.

Chất tham gia: Dung dịch NaOH, Sắt(III) clorua

2KOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ ↓ + K₂SO₄

Dung dịch KOH gặp CuSO₄ tạo kết tủa Cu(OH)₂ xanh lam.

Chất tham gia: Dung dịch KOH, Đồng(II) sunfat

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

CO₂ làm đục nước vôi trong tạo kết tủa CaCO₃ trắng. Phản ứng nhận biết khí CO₂.

Chất tham gia: Khí cacbonic, Nước vôi trong

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ ↓ + H₂O

SO₂ làm đục nước vôi trong (giống CO₂), tạo kết tủa CaSO₃ trắng.

Chất tham gia: Khí sunfurơ, Nước vôi trong

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

CO₂ tan trong dung dịch NaOH tạo natri cacbonat.

Chất tham gia: Khí cacbonic, Dung dịch NaOH

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

Bột ZnO trắng tan dần trong axit clohidric, tạo dung dịch ZnCl₂ không màu.

Chất tham gia: Kẽm oxit, Axit clohidric

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

ZnO tan trong axit sulfuric tạo dung dịch kẽm sunfat không màu.

Chất tham gia: Kẽm oxit, Axit sulfuric

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Bột MgO trắng tan trong HCl tạo dung dịch magie clorua.

Chất tham gia: Magie oxit, Axit clohidric

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

MgO tan trong H₂SO₄ tạo dung dịch magie sunfat không màu.

Chất tham gia: Magie oxit, Axit sulfuric

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Nhôm oxit tan trong axit clohidric tạo dung dịch nhôm clorua không màu.

Chất tham gia: Nhôm oxit, Axit clohidric

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Nhôm oxit tan trong H₂SO₄ tạo dung dịch nhôm sunfat.

Chất tham gia: Nhôm oxit, Axit sulfuric

Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O

Natri oxit tan mạnh trong HCl, toả nhiệt, tạo dung dịch muối ăn.

Chất tham gia: Natri oxit, Axit clohidric

ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O

ZnO là oxit lưỡng tính, tan được cả trong dung dịch kiềm tạo natri zincat.

Chất tham gia: Kẽm oxit, Dung dịch NaOH

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Al₂O₃ là oxit lưỡng tính, tan trong dung dịch kiềm tạo natri aluminat.

Chất tham gia: Nhôm oxit, Dung dịch NaOH

SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

SO₃ tác dụng với dung dịch NaOH tạo natri sunfat và nước.

Chất tham gia: Lưu huỳnh trioxit, Dung dịch NaOH

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Khí SO₂ tan trong dung dịch NaOH tạo natri sunfit.

Chất tham gia: Khí sunfurơ, Dung dịch NaOH

2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑

Đá vôi tan trong axit, sủi bọt khí CO₂ mạnh. Phản ứng kinh điển nhận biết muối cacbonat.

Chất tham gia: Axit clohidric, Canxi cacbonat (đá vôi)

H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ ↓ + H₂O + CO₂ ↑

Đá vôi tác dụng H₂SO₄ sủi bọt CO₂, đồng thời tạo lớp CaSO₄ ít tan màu trắng.

Chất tham gia: Axit sulfuric, Canxi cacbonat (đá vôi)

2HNO₃ + CaCO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂ ↑

Đá vôi tan trong HNO₃, sủi bọt khí CO₂, tạo dung dịch canxi nitrat.

Chất tham gia: Axit nitric, Canxi cacbonat (đá vôi)

HCl + NaHCO₃ → NaCl + H₂O + CO₂ ↑

Baking soda gặp axit sủi bọt CO₂ mạnh (giống khi pha thuốc muối chữa đau dạ dày).

Chất tham gia: Axit clohidric, Natri hidrocacbonat

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂O + CO₂ ↑

Giấm gặp baking soda sủi bọt CO₂ mạnh — thí nghiệm "núi lửa" quen thuộc.

Chất tham gia: Axit acetic, Natri hidrocacbonat

NH₄Cl + NaOH —(t°)→ NaCl + NH₃ ↑ + H₂O

Đun nóng muối amoni với kiềm giải phóng khí NH₃ mùi khai. Cách điều chế NH₃ trong PTN.

Chất tham gia: Amoni clorua, Natri hidroxit

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ —(t°)→ CaCl₂ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O

Đun nóng NH₄Cl với vôi tôi điều chế khí amoniac (thí nghiệm điều chế NH₃ kinh điển SGK).

Chất tham gia: Amoni clorua, Canxi hidroxit

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Clo tác dụng dung dịch NaOH loãng nguội tạo nước Javen (NaCl + NaClO) dùng tẩy trắng, sát trùng.

Chất tham gia: Khí clo, Dung dịch NaOH

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ ↓ + 2NaCl

Tạo kết tủa trắng CaCO₃ lắng xuống đáy. Phản ứng làm mềm nước cứng.

Chất tham gia: Canxi clorua, Natri cacbonat

CaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl ↓ + Ca(NO₃)₂

Kết tủa trắng AgCl xuất hiện ngay lập tức — nhận biết ion Cl⁻.

Chất tham gia: Canxi clorua, Bạc nitrat

Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO

Clo tan trong nước tạo nước clo (HCl + HClO). HClO có tính tẩy màu, sát trùng.

Chất tham gia: Khí clo, Nước

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

Kết tủa xanh lam Cu(OH)₂ tan trong axit clohidric tạo dung dịch CuCl₂ màu xanh lục.

Chất tham gia: Axit clohidric

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

Cu(OH)₂ xanh lam tan trong H₂SO₄ tạo dung dịch đồng(II) sunfat màu xanh lam.

Chất tham gia: Axit sulfuric

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Phản ứng trung hoà tạo thành muối và nước (toả nhiệt).

Chất tham gia: Axit clohidric, Natri hidroxit

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Phản ứng trung hoà tạo muối natri sunfat và nước, toả nhiệt.

Chất tham gia: Axit sulfuric, Natri hidroxit

2HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂O

Bột Ca(OH)₂ tan trong axit, tạo dung dịch canxi clorua trong suốt.

Chất tham gia: Axit clohidric, Canxi hidroxit

HCl + KOH → KCl + H₂O

Phản ứng trung hoà tạo muối kali clorua và nước.

Chất tham gia: Axit clohidric, Kali hidroxit

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Axit acetic (giấm) phản ứng với NaOH tạo muối natri axetat và nước.

Chất tham gia: Axit acetic, Natri hidroxit

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ ↓ + 2H₂O

Vừa trung hoà vừa tạo kết tủa trắng BaSO₄ không tan.

Chất tham gia: Axit sulfuric, Bari hidroxit

HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

Phản ứng trung hoà tạo muối natri nitrat và nước.

Chất tham gia: Axit nitric, Natri hidroxit

HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O

Phản ứng trung hoà tạo muối kali nitrat và nước.

Chất tham gia: Axit nitric, Kali hidroxit

2HNO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

Phản ứng trung hoà tạo muối bari nitrat tan và nước.

Chất tham gia: Axit nitric, Bari hidroxit

2HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

Bột Ca(OH)₂ tan trong HNO₃, tạo dung dịch canxi nitrat.

Chất tham gia: Axit nitric, Canxi hidroxit

CH₃COOH + KOH → CH₃COOK + H₂O

Axit acetic phản ứng với KOH tạo muối kali axetat và nước.

Chất tham gia: Axit acetic, Kali hidroxit

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

Phản ứng trung hoà tạo muối kali sunfat và nước.

Chất tham gia: Axit sulfuric, Kali hidroxit

2Mg + O₂ —(t°)→ 2MgO

Magie cháy sáng chói trong oxi, tạo bột MgO màu trắng.

Chất tham gia: Magiê, Khí oxi

3Fe + 2O₂ —(t°)→ Fe₃O₄

Sắt cháy trong oxi tạo các hạt Fe₃O₄ (oxit sắt từ) màu đen, có tia sáng bắn ra.

Chất tham gia: Sắt, Khí oxi

S + O₂ —(t°)→ SO₂

Lưu huỳnh cháy với ngọn lửa xanh nhạt, tạo khí SO₂ mùi hắc.

Chất tham gia: Lưu huỳnh, Khí oxi

C + O₂ —(t°)→ CO₂

Cacbon (than) cháy trong oxi tạo khí CO₂.

Chất tham gia: Cacbon (than), Khí oxi

4P + 5O₂ —(t°)→ 2P₂O₅

Photpho đỏ cháy mãnh liệt trong oxi, tạo khói trắng P₂O₅ (đitôxít photpho).

Chất tham gia: Photpho đỏ, Khí oxi

2Cu + O₂ —(t°)→ 2CuO

Đồng đun trong oxi tạo lớp CuO màu đen trên bề mặt.

Chất tham gia: Đồng, Khí oxi

2H₂ + O₂ —(t°)→ 2H₂O

Hidro cháy trong oxi tạo hơi nước, ngọn lửa xanh nhạt. Phản ứng nổ khi tỷ lệ thích hợp.

Chất tham gia: Khí hidro, Khí oxi

CH₄ + 2O₂ —(t°)→ CO₂ + 2H₂O

Metan (khí gas) cháy trong oxi với ngọn lửa xanh, tạo CO₂ và hơi nước.

Chất tham gia: Metan, Khí oxi

2C₂H₂ + 5O₂ —(t°)→ 4CO₂ + 2H₂O

Axetilen cháy trong oxi với ngọn lửa cực sáng (đèn xì). Toả nhiệt rất mạnh, hàn cắt kim loại.

Chất tham gia: Axetilen, Khí oxi

C₂H₄ + 3O₂ —(t°)→ 2CO₂ + 2H₂O

Etilen cháy trong oxi tạo CO₂ và nước, ngọn lửa sáng hơn metan do nhiều cacbon.

Chất tham gia: Etilen, Khí oxi

C₂H₅OH + 3O₂ —(t°)→ 2CO₂ + 3H₂O

Cồn ethanol cháy với ngọn lửa xanh, toả nhiệt — đó là nguyên lý đèn cồn.

Chất tham gia: Ethanol, Khí oxi

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ —(t°)→ 6CO₂ + 6H₂O

Đốt cháy hoàn toàn glucozơ (mô phỏng quá trình hô hấp tế bào). Toả nhiệt mạnh.

Chất tham gia: Glucozơ, Khí oxi

4Al + 3O₂ —(t°)→ 2Al₂O₃

Bột nhôm cháy sáng chói trong oxi tạo nhôm oxit màu trắng.

Chất tham gia: Nhôm, Khí oxi

2Zn + O₂ —(t°)→ 2ZnO

Kẽm cháy trong oxi với ngọn lửa xanh lục, tạo bột ZnO màu trắng.

Chất tham gia: Kẽm, Khí oxi

2Mg + CO₂ —(t°)→ 2MgO + C

Magiê cháy được cả trong khí CO₂, tạo bột MgO trắng lẫn muội cacbon đen. Vì vậy không dùng CO₂ dập đám cháy Mg.

Chất tham gia: Magiê, Khí cacbonic

2KMnO₄ —(t°)→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ ↑

Nhiệt phân thuốc tím trong PTN để điều chế khí oxi. Bọt khí O₂ thoát ra mạnh.

Chất tham gia: Kali pemanganat

2KClO₃ —(t°, MnO₂)→ 2KCl + 3O₂ ↑

Nhiệt phân kali clorat (xúc tác MnO₂) tạo khí oxi. Phản ứng dùng để điều chế O₂ trong PTN.

Chất tham gia: Kali clorat, Mangan dioxit

CaCO₃ —(t°)→ CaO + CO₂ ↑

Nung đá vôi ở nhiệt độ cao tạo vôi sống CaO và khí CO₂. Phản ứng quan trọng trong công nghiệp xi măng.

Chất tham gia: Canxi cacbonat (đá vôi)

2NaHCO₃ —(t°)→ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ ↑

Nhiệt phân baking soda tạo Na₂CO₃, hơi nước và khí CO₂.

Chất tham gia: Natri hidrocacbonat

Cu(OH)₂ —(t°)→ CuO + H₂O

Nhiệt phân Cu(OH)₂: từ kết tủa xanh lam chuyển thành CuO màu đen + hơi nước.

2Fe(OH)₃ —(t°)→ Fe₂O₃ + 3H₂O

Nhiệt phân Fe(OH)₃ nâu đỏ tạo Fe₂O₃ và hơi nước.

C₂H₅OH —(H₂SO₄,đ!ặ!c, 170° C)→ C₂H₄ ↑ + H₂O

Đun ethanol với H₂SO₄ đặc ở 170°C tách nước tạo khí etilen.

Chất tham gia: Ethanol, Axit sulfuric

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Phản ứng tôi vôi toả nhiệt rất mạnh, nước sôi sùng sục.

Chất tham gia: Canxi oxit, Nước

Fe + S —(t°)→ FeS

Hỗn hợp sắt-lưu huỳnh khi đun nóng phản ứng tạo sắt(II) sunfua FeS màu đen.

Chất tham gia: Sắt, Lưu huỳnh

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Khí NH₃ gặp HCl tạo khói trắng NH₄Cl (như sương mù trắng). Thí nghiệm nhận biết NH₃.

Chất tham gia: Khí amoniac, Axit clohidric

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

SO₂ tan trong nước tạo axit sunfurơ H₂SO₃ yếu.

Chất tham gia: Khí sunfurơ, Nước

CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃

CO₂ tan ít trong nước tạo axit cacbonic H₂CO₃ (không bền).

Chất tham gia: Khí cacbonic, Nước

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

Etilen làm mất màu nước brom (từ vàng nâu → không màu). Phản ứng nhận biết liên kết đôi C=C.

Chất tham gia: Etilen, Nước brom

C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄

Axetilen làm mất màu nước brom mạnh hơn (do liên kết ba). Phản ứng nhận biết hiđrocacbon không no.

Chất tham gia: Axetilen, Nước brom

CH₃COOH + C₂H₅OH xrightleftharpoons[H₂SO₄]t° CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Phản ứng este hoá: axit acetic + ethanol tạo este có mùi thơm (chuối), xúc tác H₂SO₄ đặc.

Chất tham gia: Axit acetic, Ethanol, Axit sulfuric

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Natri oxit tan trong nước tạo dung dịch NaOH, toả nhiệt mạnh.

Chất tham gia: Natri oxit, Nước

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

Bari oxit tan trong nước tạo dung dịch Ba(OH)₂, toả nhiệt.

Chất tham gia: Bari oxit, Nước

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

SO₃ tan trong nước tạo axit sunfuric, toả nhiệt mạnh.

Chất tham gia: Lưu huỳnh trioxit, Nước

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Điphotpho pentaoxit tan trong nước tạo axit photphoric.

Chất tham gia: Điphotpho pentaoxit, Nước

CaO + CO₂ → CaCO₃

Vôi sống CaO hấp thụ khí CO₂ tạo đá vôi CaCO₃.

Chất tham gia: Khí cacbonic, Canxi oxit

Na₂O + CO₂ → Na₂CO₃

Natri oxit hấp thụ khí CO₂ tạo natri cacbonat.

Chất tham gia: Natri oxit, Khí cacbonic

2Na + Cl₂ —(t°)→ 2NaCl

Natri cháy trong khí clo với ngọn lửa sáng, tạo khói trắng muối ăn NaCl.

Chất tham gia: Natri, Khí clo

Cu + Cl₂ —(t°)→ CuCl₂

Đồng cháy trong khí clo tạo khói nâu, sản phẩm CuCl₂ màu xanh.

Chất tham gia: Đồng, Khí clo

2Fe + 3Cl₂ —(t°)→ 2FeCl₃

Sắt cháy trong khí clo tạo khói màu nâu đỏ FeCl₃ (sắt thể hiện hoá trị III).

Chất tham gia: Sắt, Khí clo

H₂ + Cl₂ —(t°)→ 2HCl

Hidro cháy trong khí clo tạo khí hidro clorua (nổ mạnh khi có ánh sáng mạnh).

Chất tham gia: Khí hidro, Khí clo

NaOH_(r) —(H₂O)→ NaOH_(dd)

NaOH tan trong nước, toả nhiệt mạnh. Dung dịch trong suốt, có tính base mạnh.

Chất tham gia: Natri hidroxit, Nước

KOH_(r) —(H₂O)→ KOH_(dd)

KOH tan trong nước, toả nhiệt. Dung dịch trong suốt, có tính base mạnh.

Chất tham gia: Kali hidroxit, Nước

Ca(OH)₂(r) —(H₂O)→ Ca(OH)₂(dd)

Ca(OH)₂ tan ít trong nước tạo nước vôi trong. Dung dịch hơi đục.

Chất tham gia: Canxi hidroxit, Nước

Ba(OH)₂(r) —(H₂O)→ Ba(OH)₂(dd)

Ba(OH)₂ tan trong nước tạo dung dịch trong suốt, có tính base mạnh.

Chất tham gia: Bari hidroxit, Nước